苏州金玲云核雕(大学实验碳酸钠的制备)

1. 大学实验碳酸钠的制备

纯碱制备实验报告包括实验名称，实验原理，实验仪器，实验过程，实验数据处理以及误差分析。

2. 实验室碳酸钠的制备实验报告

碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸也可以反应，但是反应的太快了，不利于收集CO2气体。为什么不用浓盐酸？

也是反应太快，而且浓盐酸有强腐蚀性。为什么不用稀硫酸？

稀硫酸和碳酸钙反应后生产的CaSO4微溶于水，附着在碳酸钙表面而阻止了反应的进行。

3. 碳酸钠的制备实验现象

要先通氨气再通二氧化碳，因为氨气极易溶于水。然后在加入食盐 NaCl，得到NaHCO3沉淀，因为其溶解度教小。然后煅烧得到纯碱。还有副产品氯化铵要降温

4. 碳酸钠制备实验原理

因为生产玻璃主要原料是石英，石灰石，纯碱，与之有关的反应是：二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，玻璃是硅酸盐，如钠玻璃基本组成为Na2O.nSiO2，用石英砂与碳酸钠作用可以得到：

Na2CO3 + nSiO2 = Na2O.nSiO2 + CO2

制皂则是利用Na2CO3的碱性，与硬脂酸R-COOH反应：

Na2CO3 + 2R-COOH = 2NaOOC-R + CO2

造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碱可以溶解或软化纤维

5. 无机化学实验碳酸钠的制备实验报告

没有碱式碳酸钠这种物质。碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。通常也称为名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

6. 碳酸钠制备实验思考题答案

1）醇在一定条件下能发生分子内或分子间脱水生成醚或烯烃；

（2）从乙酸、正丁醇的沸点角度考虑；反应时，温度过高可能发生副反应使产率降低；

Ⅱ（1）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸正丁酯的原因：除去乙酸和正丁醇，并降低乙酸正丁酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；

（2）①蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；冷凝管能冷却蒸汽；

②根据乙酸正丁酯的沸点解答；

Ⅲ先根据酸的量计算理论上酯的量，再根据水的量计算酯的量，实际上酯的量与理论值之比即为酯的

7. 碳酸钠实验室制备

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。

8. 大学化学实验碳酸钠的制备

水和什么生成碳酸钠？解答：碳酸钠包含的元素分别是：碳元素、氢元素、氧元素。而水包含的元素为：氢元素、氧元素。因此，水至少和两种物质反应才能生成碳酸钠。工业上制取碳酸钠的方法常用的如联合制碱法，原理如下：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑‍

9. 大学化学实验碳酸钠的制备实验报告

工业制碳酸钠反应式:碳酸氢钠晶体=碳酸钠+水+二氧化碳，有固体变固体所以现象不明显。

10. 碳酸钠的制备实验视频

1）硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成硫酸根离子和三价铁离子，电离方程式：Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- ；故答案为：Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- ；

（2）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 ，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入适量的二氧化碳气体；故答案为：通入适量的二氧化碳气体；Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 ；

（3）铝能够溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，除去铁粉中混有的铝粉可以选择氢氧化钠溶液；故答案为：氢氧化钠溶液； 2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑．