雕塑和雕刻，其结果都是一座立体的雕像。但是，艺术家在创作雕塑时，用的主要是“加法”，而创作雕刻只能用“减法”。

雕刻使用的材料种类非常多，像石块、木头、象牙、玉石、大理石等等。艺术家就像一个石匠那样，在雕刻的原料上凿、挫、磨、敲、刻，把不需要的地方去掉，直到自己想要的形象出现在人们面前。所以，有的艺术家用非常轻松的口气说：“你想雕的东西其实就全在材料里，只要你像剥桔子皮那样，仔细、认真地把这层皮剥出来，你创作的形象就被剥出来了。”不过这只是说说，如果真正想创作出一件好的雕刻作品，可就不这么简单了。你先要认真观察材料的形状，看从什么地方开始，使用什么方法，用多大的力量。稍不小心，你“减”多了，这块材料就报废了，你要创造的形象也就“剥”不出来了。

雕塑同雕刻比起来，就要容易一些。雕塑一般是用胶泥先做原型，用泥堆出要做的形象的大致样子，然后根据需要，像做“加法”那样，往上加泥，然后用手和工具去雕塑出细致的形象。如果错了，多了可以减，少了可以加。等到整个雕像塑好了，用不怕高温的材料，紧贴着雕像外面做一个模子，再把泥原型去掉。然后用这个模子，往里浇铜水、铁水或石膏水。冷却以后，剥开模子，原来泥做的模型就变成铜的、铁的或石膏的雕塑了。说雕塑容易一些，是同雕刻相比较而言的，真正做起来也是挺麻烦的。比如做泥土原型，并不是只用泥就行了，泥中间还得加油，防止泥干裂，加多了加少了都不行。做泥原型之前还得用铁条或木条先做一个支架，支架做成什么样子，必须同要做的形象相适合。另外做模子、浇铁水、铜水、石膏水，也需要很高的技巧。

求高中所有化学反应方程式

非金属单质(F₂ ，Cl₂ , O₂ , S, N₂ , P , C , Si)
1, 氧化性：
F₂ + H₂ === 2HF
F₂ +Xe(过量)===XeF₂
2F₂(过量)+Xe===XeF₄
nF₂ +2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F₂ +2H₂O===4HF+O₂
2F₂ +2NaOH===2NaF+OF₂ +H₂O
F₂ +2NaCl===2NaF+Cl₂
F₂ +2NaBr===2NaF+Br₂
F₂ + 2NaI ===2NaF+I₂
F₂ +Cl₂(等体积)===2ClF
3F₂(过量)+Cl₂===2ClF₃
7F₂(过量)+I₂ ===2IF₇
Cl₂ +H₂ ===2HCl
3Cl₂ +2P===2PCl₃
Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅
Cl₂ +2Na===2NaCl
3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃
Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃
Cl₂ +Cu===CuCl₂
2Cl₂ +2NaBr===2NaCl+Br₂
Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂
5Cl₂ +I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl
Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S
Cl₂ +H₂S===2HCl+S
Cl₂ +SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl
Cl₂ +H₂O₂ ===2HCl+O₂
2O₂ +3Fe===Fe₃O₄
O₂+K===KO₂
S+H₂===H₂S
2S+C===CS₂
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu₂S
3S+2Al===Al₂S₃
S+Zn===ZnS
N₂+3H₂===2NH₃
N₂+3Mg===Mg₃N₂
N₂+3Ca===Ca₃N₂
N₂+3Ba===Ba₃N₂
N₂+6Na===2Na₃N
N₂+6K===2K₃N
N₂+6Rb===2Rb₃N
P2+6H₂===4PH₃
P+3Na===Na₃P
2P+3Zn===Zn₃P₂
2．还原性
S+O₂===SO₂
S+O₂===SO₂
S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
N₂+O₂===2NO
4P+5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)
2P+3X₂===2PX₃ (X表示F₂，Cl₂，Br₂)
PX₃+X₂===PX₅
P₄+20HNO₃(浓)===4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O
C+2F₂===CF₄
C+2Cl₂===CCl₄
2C+O₂(少量)===2CO
C+O₂(足量)===CO₂
C+CO₂===2CO
C+H₂O===CO↑+H₂↑(生成水煤气)
2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl₂===SiCl₄
(SiCl4+2H₂===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O₂===SiO₂
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑
3，(碱中)歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
3Cl₂+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO₃+3H₂O
3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
4P+3KOH(浓)+3H₂O===PH₃↑+3KH₂PO₂
11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
3C+CaO===CaC₂+CO↑
3C+SiO₂===SiC+2CO↑
二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na+H₂===2NaH
4Na+O₂===2Na₂O
2Na₂O+O₂===2Na₂O₂
2Na+O₂===Na₂O₂
2Na+S===Na₂S(爆炸)
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂
2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑
4Na+TiCl₄(熔融)===4NaCl+Ti

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3楼

四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO₂+O₂===2SO₃
2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
(这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr
SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI
SO₂+NO₂===SO₃+NO
2NO+O₂===2NO₂
NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂)
2CO+O₂===2CO₂
CO+CuO===Cu+CO₂
3CO+Fe2O₃===2Fe+3CO₂
CO+H₂O===CO₂+H₂
氧化性：
SO₂+2H₂S===3S+2H₂O
SO₃+2KI===K₂SO₃+I₂
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)
4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O
2NO₂+Cu===4CuO+N₂
CO₂+2Mg===2MgO+C
(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO₂+2H₂===Si+2H₂O
SiO₂+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O5+H₂O===2HNO₃
P2O5+H₂O===2HPO₃
P2O5+3H₂O===2H3PO₄
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H₂SO₄(浓)===2H3PO₄+3SO₃)
CO₂+H₂O===H₂CO₃
4,与碱性物质的作用:
SO₂+2NH3+H₂O===(NH4)2SO₃
SO₂+(NH4)2SO₃+H₂O===2NH4HSO₃
(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,
再用H₂SO₄处理: 2NH4HSO₃+H₂SO₄===(NH4)2SO₄+2H₂O+2SO₂
生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)
SO₃+MgO===MgSO₄
SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃+H₂O
2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃+Na₂CO₃
CO₂+C6H5ONa+H₂O===C6H5OH+NaHCO₃
SiO₂+CaO===CaSiO₃
SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂↑
SiO₂+CaCO₃===CaSiO₃+CO₂↑
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O₂===2Fe₃O₄
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O
2,氧化性:
Na₂O₂+2Na===2Na₂O
(此反应用于制备Na₂O)
MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O₃+3H₂===2Fe+3H₂O (制还原铁粉)
Fe3O₄+4H₂===3Fe+4H₂O
3,与水的作用:
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
(此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ ;
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑. H₂O₂的制备可利用类似的反应:
BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄↓+H₂O₂)

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4楼

MgO+H₂O===Mg(OH)₂ (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na₂O+SO₃===Na₂SO₄
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O
(Al₂O₃是两性氧化物:
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe2O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe2O₃+3H₂S(g)===Fe₂S₃+3H₂O
Fe3O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl
HClO₃+HI===HIO₃+HCl
3HClO+HI===HIO₃+3HCl
HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,
但浓,热的HClO₄氧化性很强)
2H₂SO₄(浓)+C===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
2H₂SO₄(浓)+S===3SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化
6H₂SO₄(浓)+2Fe===Fe2(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2H₂SO₄(浓)+Cu===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂+Br₂+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂+I₂+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
2H₂SO₃+2H₂S===3S+2H₂O
4HNO₃(浓)+C===CO₂+4NO₂+2H₂O
6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂+18H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O
2,还原性:
H₂SO₃+X2+H₂O===H₂SO₄+2HX
(X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl
3,酸性:
H₂SO₄(浓) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
3H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===3CaSO₄+2H₃PO₄
2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂↑
3HNO₃+Ag3PO₄===H3PO₄+3AgNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)2+H₂O+CO₂↑
(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr，(SO₂)

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5楼

等还原性气体)
4H3PO₄+Ca3(PO₄)2===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)
H3PO₄(浓)+NaBr===NaH₂PO₄+HBr↑
H3PO₄(浓)+NaI===NaH₂PO₄+HI↑
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O₂↑
4HNO₃===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
H₂SO₃===H₂O+SO₂↑
H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
H4SiO₄===H₂SiO₃+H₂O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O₂+2H₂O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO₂(少量)===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(足量)===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===NaSiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S(足量)===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S(少量)===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
(AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强？)
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)2+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃•H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)₂===MgO+H₂O
2Al(OH)₃===Al₂O₃+3H₂O
2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O
Cu(OH)₂===CuO+H₂O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl₃+Zn===2FeCl₂+ZnCl₂
FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgCl↓
Fe2(SO₄)3+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄(较难反应)
Fe(NO₃)3+Ag 不反应
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl↑+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↑
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂
2,还原性:
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↑+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄
3,与碱性物质的作用:
MgCl₂+2NH3.H₂O===Mg(OH)₂↓+NH4Cl
AlCl₃+3NH3.H₂O===Al(OH)₃↓+3NH4Cl
FeCl₃+3NH3.H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO₄+HCl===Na₂HPO₄+NaCl
Na₂HPO₄+HCl===NaH₂PO₄+NaCl
NaH₂PO₄+HCl===H3PO₄+NaCl
Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂S+Al₂(SO₄)3+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓
5,不稳定性:
Na₂S2O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO₃===NH3+H₂O+CO₂↑
2KNO₃===2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)3===2CuO+4NO₂+O₂↑
2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃===2KCl+3O₂↑
2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ca(HCO₃)2===CaCO₃+H₂O+CO₂↑
CaCO₃===CaO+CO₂↑
MgCO₃===MgO+CO₂↑