铜能和什么溶液反应(铜能和什么溶液反应生成氢气)
一、什么溶液和铜和银反应?
盐酸溶液和铜反应生成氯化铜,和银反应生成氯化银
二、氢气能和硫酸铜溶液反应吗?
不能。氢气(H2)为非金属单质,具有还原性,但这种性质是与金属氧化物发生的,而硫酸铜(CuSO4)为盐,因而氧化一一还原反应不发生。
另外在单质与化合物之间发生的是置换反应,可是氢气不是金属单质,这个反应也不发生。最后氢气可燃,而CuSO4不助燃,二者也不能发生燃烧反应。
三、铜与什么溶液反应铜变黑?
硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因:
浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应,其反应的方程式为:
Cu+H2SO4(浓)= CuO+SO2↑+H2O
CuO+ H2SO4(浓)= CuSO4+ H2O
该过程的净化反应可表示为:
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有CuS、Cu2S等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质。其副反应有:
5Cu+4H2SO4(浓)= 3CuSO4+Cu2S+4H2O
Cu2S +2H2SO4(浓)= CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O
CuS +2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O
S +2H2SO4(浓)= 3 SO2↑+ 2H2O
反应过程中产生的黑色物质是CuO 、Cu2S 、CuS等,后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4。
四、硫酸铁溶液为什么能和铜粉反应?
铁与硫酸铜反应的现象是:铁层的表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,最后变成棕色。 化学原理:硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性,所以首先铁被腐蚀,现生成二价铁离子,二价铁离子溶液为浅绿色,所以溶液由蓝色变为浅绿色。 同时由于铁的金属活泼型比铜强,所以发生了置换反应,溶液中的铜离子被置换.
五、铜和某些盐溶液反应生成铜离子?
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
六、铝和硫酸铜溶液反应?
铝与硫酸铜溶液反应生成单质铜和硫酸铝反应的化学方程式为:
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
反应现象:①有紫红色固体生成②蓝色溶液变为无色。
反应类型:①置换反应②氧化还原反应;
③反应离子方程式:
2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu
铝的金属活动性比铜强,能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
七、硫酸铜溶液为什么能和硫化氢反应?
因为硫化铜的溶解度极小,既不能溶于水也不溶于酸,所以CuSO4能和H2S生成CuS和H2SO4而硫化铜不会溶于硫酸。实质原因可以用Ksp来解释。硫酸铜溶液中铜离子的浓度与硫化氢中的硫离子浓度的乘积极易大于硫化铜的Ksp从而生成沉淀。
八、什么溶液能和碳反应?
理论上讲:没有溶液能够溶解单质碳,溶解是个物理化学过程、或者说是个物理过程,严格意义上讲是不应该破坏溶质的化学性质的,通常的普通溶解后得到的溶液是可以用蒸发、蒸馏等物理方法进行溶质与溶液的分离。至于能与碳发生反应的都不应该称为真正意义上的溶解。如硝酸、浓硫酸等强氧化性酸与碳的反应是化学变化
九、铜与溶液反应现象?
银白色固体表面出现红色物质,溶液颜色由蓝变浅至无色。(典型的置换反应) {拓展,高中以上水平:[银白色固体表面出现红色物质,溶液颜色由蓝变浅至无色。银白色金属表面出现气泡,试管底有微量蓝色沉淀生成。](因为硫酸铜溶液显偏酸性,与镁反应放氢气,铜以氢氧化铜形式析出)}
十、铜能和什么物质反应?
常温下铜能与浓硝酸、稀硝酸反应,在高温下铜和氧气反应生成黑色的氧化铜。
铜和水,空气缓慢反应生成铜绿,也就是碱式碳酸铜。加热时,铜与硫直接化合生成硫化亚铜。
铜可与氯气在点燃条件下化合为氯化铜。
铜与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子,