铜和什么发生反应现象(铜和什么发生反应现象会变色)
一、铜和硫反应现象？
2Cu+S=Cu2S条件，加热，生成的是硫化亚铜因为S的氧化性不很强，这是高中知识点，高考考点。
该实验是，将硫粉放在试管中，试管口向上，加热，硫会逐渐融化，并产生硫蒸气。
然后将擦亮的一束细铜丝伸入试管，并熄灭酒精灯。
可观察到铜丝可以与硫蒸气迅速反应，保持红热，生成黑色物质。说明这个反应能放热，所以反应放出的热可以维持反应继续进行，而不需要持续加热。
二、铜和酸反应现象？
铜与稀硝酸、浓硝酸都能反应。前者生成一氧化氮等产物，后者生成二氧化氮等产物。
铜和浓盐酸实际是可以反应的,在中学范围内并不讨论。铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子,同时有氢气放出。这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。不过为了便于反应的进行，还要适当的加热。
三、铜与硫酸亚铁溶液发生反应现象？
二者不反应，没有反应现象。因为铜（Cu）为不活泼的金属单质，在金属元素活动性顺序表中，铜元素位于铁元素之后，即铜的金属活动性不如铁强，不能把铁元素从它的化合物溶液中置换出来。因而铜不与硫酸亚铁（FeSO4）发生置换反应，无法描述现象。
四、乙炔气和铜反应现象？
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如： 反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险： 乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。 因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。
碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
五、铜和稀硝酸反应现象？
稀硝酸与铜反应时反应剧烈,放出大量的红棕色气体,溶液变蓝绿色。 浓硝酸在与铜反应时反应不剧烈,放出无色气体,无色气体在试管口部变红棕色,溶液逐渐变蓝色。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
六、铜和稀硫酸反应现象？
铜和稀硫酸不发生化学反应，所以看不到现象。
七、铁和铜金属反应现象？
金属铁与金属铜是我们常见的两种金属。其金属活动性差别很大。铁属于活动性强的金属，而铜则属于活动性差的金属。在金属活动性顺序表中铁排在铜之前。故铁的还原性比铜的还原性强很多。日常生活中铁器容易生绣而铜器则不易生绣。
铜的导电性导热性比铁要好的多，所以导电线一般是用铜做的。
由于地壳中铁的含量(丰度)比铜要大的多，铜比铁的价钱要贵。
如果把铜和铁分别投入到稀硫酸中铁表面有大量气泡产生，则铜表面无现象。
如果铁钉投入到兰色的硫酸铜溶液中，一段时间后铁钉表面变红，溶液兰色变浅。这些都说明铁比铜活动性强。
八、铁置换铜发生什么现象？
出现紫红色固体，铁块渐渐消失。
先买点铁粉，放在铜离子溶液，生成铁离子溶液和铜，fe+cu2+=fe2++cu。在剩下的溶液中，既有铜离子又有铁离子，就可以将块状的（但要比铁活泼）金属放进去，置换出铜和铁，那么铁又会与铜离子溶液反应，相当于铁粉循环
九、铜可以和什么反应生成沉淀，现象？
1、铜离子在碱性溶液中与氢氧根离子发生化学反应,生氢氧化铜，为蓝色沉淀,而从开始沉淀到沉淀完全时溶液的酸碱值范围为5、2至6、4;
2、在铜离子溶液中，铜离子可以与单质铁等强还原性物质发生还原反应生成单质铜，为淡红色沉淀;
3、铜离子与某些物质发生反应，生成五水硫酸铜，为蓝色晶体沉淀;
4、铜离子可以通过某些化学、物理反应，生成无水硫酸铜，为白色颗粒沉淀。
十、铜和硫酸反应现象是什么？
现象是会有气泡生成，铜逐渐被溶解，等待反应溶液冷却后将其稀释，溶液呈蓝色。铜与浓硫酸反应产生的气体能够使紫色石蕊溶液变红或者使品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过量，铜的表面会先变黑，形成黑色浊液，而后又变成白色溶液。铜完全反应后，会有灰白色物质沉于试管底部。