一、铜，银，硝酸铜能形成原电池？

不能，铜比银活泼，铜失去电子，做负极，变为铜离子，在溶液中应该是银离子，银离子得电子，做正极。

该题是硝酸铜做溶液，溶液应该是硝酸银。

二、铜石墨硝酸银原电池方程？

铜、石墨，硝酸银溶液，原电池反应式是，负极：Cu一2e＝Cu2＋，正极：2Ag＋十2e＝2Ag。总离子反应为：2Ag＋十Cu＝2Ag十Cu2＋。负极是铜失去电子变为铜离子发生氧化反应，正极是石墨，在石墨上银离子得到电子发生还原反应生成单质银。注意，能构成原电池的反应一定是能自发进行的氧化还原反应。

三、铜.银.硫酸铜溶液能构成原电池吗？

因为桐和银是活泼性不同的两种金属，而铜比银活泼，可以做负极，与硫酸铜溶液构成闭合回路时就是原电池。负极发生氧化反应，所以能失去电子。

四、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

五、铜碳原电池原理？

铜碳原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。

电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。

原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。

负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

六、锌铜硫酸铜原电池实验？

Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+

Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+

现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。

七、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。

八、铁，铜和硝酸银是怎样组成原电池的？

铁和铜都可以跟硝酸银反应并组成原电池。按照金属活动性顺序铁作负极铜作正极“铁和铜都会和硝酸银反应”在某种情况上是对的可是在同时存在Fe和Cu时因为置换反应其实就是氧化还原反应的一种又因为Fe的还原性高于Cu所以他们同时存在时是Fe先与AgNO3反应的。这就组成了原电池。

九、铜铝硝酸原电池原理？

把铝片和铜片相连，插入稀硫酸，形成原电池，铝比铜活泼，铝做负极，失电子；铜做正极，氢离子得电子

正极反应：2h+

+

2e-

=h2气体

负极反应：al

-

3e-

=al3+

把铝片和铜片相连，插入浓硝酸中，形成原电池：铝遇到浓硝酸，表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜，阻止内层铝继续反应，产生钝化现象，那么铜做负极失电子；铝做正极，硝酸根得电子,浓硝酸会生成二氧化氮

正极反应：2h+

+no3-

+

e-

=

no2气体

+h2o

负极反应：cu

2e-

=cu2+

十、铜锌原电池实验步骤？

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.

加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

就是这样了