铜和什么反应溶液变黄(铜和什么反应溶液变黄色)
一、硫酸铜溶液为什么变黄?
因为铁置换出硫酸铜的铜离子,变成硫酸亚铁。所以溶液是黄色。硫酸亚铁溶液是黄色溶液
如果你是说溶液会出现黄色,是因为Fe与铜离子反映生成二价铁,二价铁被空气中的氧氧化为3价铁,3价铁离子在溶液中显黄色
配制硫酸铜溶液会适当加入一些硫酸,用来抑制硫酸铜水解!
随着水分挥发,这部分硫酸就变成了浓硫酸,浓硫酸有脱水性和强氧化性。这两个性质使纸张发黄
二、什么溶液和铜和银反应?
盐酸溶液和铜反应生成氯化铜,和银反应生成氯化银
三、铜与什么溶液反应铜变黑?
硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因:
浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应,其反应的方程式为:
Cu+H2SO4(浓)= CuO+SO2↑+H2O
CuO+ H2SO4(浓)= CuSO4+ H2O
该过程的净化反应可表示为:
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有CuS、Cu2S等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质。其副反应有:
5Cu+4H2SO4(浓)= 3CuSO4+Cu2S+4H2O
Cu2S +2H2SO4(浓)= CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O
CuS +2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O
S +2H2SO4(浓)= 3 SO2↑+ 2H2O
反应过程中产生的黑色物质是CuO 、Cu2S 、CuS等,后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4。
四、铜和某些盐溶液反应生成铜离子?
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
五、铝和硫酸铜溶液反应?
铝与硫酸铜溶液反应生成单质铜和硫酸铝反应的化学方程式为:
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
反应现象:①有紫红色固体生成②蓝色溶液变为无色。
反应类型:①置换反应②氧化还原反应;
③反应离子方程式:
2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu
铝的金属活动性比铜强,能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
六、为什么KI和H2O2反应溶液变黄?
首先此反应必须在酸性条件下进行。
当Kl遇到酸性过氧化氢时会被氧化成碘单质,过氧化氢被还原成水,碘单质是黄色的,所以溶液会变成黄色。
方程式为H2O2 + 2 KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2 H2O。
因为过氧化氢h2o2是一种强氧化剂,而碘化钾KI具有还原性,它们在酸性条件发生了氧化还原反应,生成了单质碘。
七、铜与溶液反应现象?
银白色固体表面出现红色物质,溶液颜色由蓝变浅至无色。(典型的置换反应) {拓展,高中以上水平:[银白色固体表面出现红色物质,溶液颜色由蓝变浅至无色。银白色金属表面出现气泡,试管底有微量蓝色沉淀生成。](因为硫酸铜溶液显偏酸性,与镁反应放氢气,铜以氢氧化铜形式析出)}
八、锌和硫酸铜溶液反应现象?
锌片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色。且在反应过程中,锌片上会有红色固体生成。
锌片和硫酸铜的反应方程式如下。
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出金属铜。
九、铝和硫酸铜反应,溶液颜色?
方程式:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝表面有红色物质析出,硫酸铜溶液颜色变浅
十、铜和硫酸和硝酸的混合溶液反应?
不能发生反应。铜(Cu)为不活泼的金属单质。硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)都是化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要发生,参加反应的单质金属活动性必须比化合物中所置换的元素强。而铜元素的金属活动性没有氢强,所以置换反应不能发生。