一、乙酸乙酯皂化反应速率常数E？

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

二、乙酸乙酯皂化反应速率常数误差分析？

乙酯皂化反应由于反应液起始浓度难以相等,终了浓度难以准确测定而形成测量误差,导致难以精确计算反应速率常数。

我们通过对溶液配制方法,双管电导池及搅拌方式的改进,克服了常规方法的不足,使测量结果更加准确。

三、乙酸乙酯皂化反应速率常数测定误差分析？

乙酯皂化反应由于反应液起始浓度难以相等,终了浓度难以准确测定而形成测量误差,导致难以精确计算反应速率常数。

我们通过对溶液配制方法,双管电导池及搅拌方式的改进,克服了常规方法的不足,使测量结果更加准确

四、皂化反应速率常数39是多少？

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/mol·min；35℃时是11.9411L/mol·min。

实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：

①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；

②实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。

③乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。

五、乙酸乙酯皂化反应电离常数？

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r = =kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

(推导)

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。

(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示。实质上G0是

NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导。即：

G0=K反c0

G∞=K产c0

Gt=K反c+K产(c0- c)

式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

处理上面三式，可得

G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)

Gt- G∞=(K反- K产)c

以上两式相除，得

代入上面的反应速率系数表达式，得

k=

上式可改写为如下形式：

Gt= + G∞

以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。

二级反应的半衰期t1/2 为：

t1/2=

可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。

若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：

ln=()

计算出反应的活化能Ea。

六、乙酸乙酯皂化反应速率常数较参考值大的原因有哪些？

乙酸乙酯皂化反应是吸水反应，这样随着反应的进行水越来越少，反应物浓度越来越大，反应速率也越来越快。

另外，该反应是在加热条件下进行的，加热促进水分蒸发，也加大了反应扫浓度，加大了反应速率。

再者反应生成的乙醇也受热挥发，使化学平衡向正反应方向移动。

七、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定相对误差？

误差主要有：

1、实验过程中，恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；

2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；

3、经过多次读数，误差比较大；

4、系统本身存在的偶然误差。

5、实验过程中，仪器，药品等会存在一定的系统误差。

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

八、乙酸乙酯反应速率常数理论值？

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

九、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是哪些离子的贡献？

用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数是物理化学动力学部分的一个基础实验。

　　目前，大多数高校都是在乙酸乙酯和氢氧化钠初始浓度相等的条件下进行皂化反应实验。但是乙酸乙酯易挥发，其水溶液会水解;氢氧化钠又必须是新配制的，要满足这一条件很难做到。同时，实验要求温度恒定，并且要求反应物混合时间短，这种情况较难找到一种适合的反应器。针对本实验的问题采取了一些改进措施，主要有两方面：(1)改进了反应器;(2)改进了反应物的混合方式。改进之后，学生实验效果良好。

十、乙酸乙酯反应速率常数计算？

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定：r=kc2，式中：为反应物的起始浓度，c为反应进行中任一时刻反应物的浓度，为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin，35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH→CH3COO-+C2H5OH。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。