一、高中金属知识点总结？

一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料

1、合金

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能

①熔点：合金的熔点比各成分金属低

②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大

(3)易错点：

①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素

②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各 成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质

③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种 金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金

④合金一定是混合物

⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体

2、常见的金属材料

(1)金属材料分类

①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金

②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金

(2) 黑色金属材料——钢铁

①生铁：含碳量在 2%～4.3%的铁的合金。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种

②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬 而脆，热处理后弹性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢

③钢是用量最大，用途最广的合金

(3) 有色金属材料——铜和铝

①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉，主要用于建筑页、容器 和包装业、交通运输业、电子行业等。如：铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等

铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 (Al2O3)

钝化：常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化

②铜及铜合金：纯铜有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业。青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金有黄铜(Cu—Zn 合金)和白铜(Cu—Sn 合金)

3、金属的腐蚀和防护

(1)金属腐蚀内容：金属的腐蚀是指金属或者合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程

(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应

(3) 金属腐蚀的类型：

①化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物 质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生

②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生

(4) 化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟非金属单质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(5) 电化学腐蚀的分类————以钢铁的腐蚀为例进行分析

类型

析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气

放出)

吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)

条件

水膜酸性较强(pH≤4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

电极反应

负极

Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋

正极

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

总反应式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

4Fe(OH)3

Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成

Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)

联系

吸氧腐蚀更普遍

(6) 金属的防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

②外加电流的阴极保护法—电解原理

③改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等

④加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法

4、金属的冶炼

(1)金属在自然界中的存在形式：

①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu

②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。如：Al、Na

(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。Mn+ + ne-→M

(3) 金属冶炼的主要步骤：

①矿石的富集 (目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量)

②冶炼 (目的：得到金属单质)

原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质

③精炼 (目的：提高金属的纯度)

(4) 金属冶炼方法（根据金属的活泼性）

①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在

②热分解法：适用范围：不活泼金属(Hg～Ag)例：

2HgO2Hg＋O2↑

2Ag2O4Ag＋O2↑

③热还原法：适用范围：较活泼的金属( Zn～Cu)

(i) 焦炭还原法。例：

C 还原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

(ii) 一氧化碳还原法。例：

CO 还原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO＋CuOCu＋CO2

(iii) 氢气还原法。例：

H2 还原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O

4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O

(iv) 活泼金属还原法。例：

Al 还原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr

10Al＋3V2O56V＋5Al2O3

④电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al（电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼）

例：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl：

2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

二、高中化学知识点总结？

高中化学必背知识点归纳内容包括俗名、颜色、现象几部分，纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Ｎa2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

三、高中导数知识点总结？

1、导数的定义：在点处的导数记作.

2.导数的几何物理意义：曲线在点处切线的斜率

1k=f/(x0)表示过曲线y=f(x)上P(x0,f(x0))切线斜率。V=s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。

3.常见函数的导数公式

4.导数的四则运算法则：

5.导数的应用：

利用导数判断函数的单调性：设函数在某个区间内可导，如果，那么为增函数；如果，那么为减函数

四、高中物理知识点总结？

1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。

2、平动的物体不一定能看成质点，转动的物体不一定不能看成质点。

3、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。

五、高中概念知识点大全？

高中生物知识点大全一

　　必修一《分子与细胞》

　　1.生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈

　　2.显微镜的使用：先低后高，不动粗焦(调到高倍镜后再不能转动粗准焦螺旋)

　　3.真核细胞与原核细胞的根本区别：有无核膜包被的细胞核

　　4.细菌、蓝藻的结构模式图(略)

　　5.大量元素：C、H、O、N、P、S、Ka、Ca、Mg等。微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

　　基本元素：C、H、O、N。最基本元素：C

　　6.水在细胞中以两种形态存在：自由水(约95.5%)和结合水(约4.5%)，二者可以相互转化。

　　水是生物体内含量最多的化合物。

　　7.生命活动的直接能源物质为ATP、主要能源物质为葡萄糖、生物体的储能物质是脂肪

　　8.糖类由C、H、O组成，包括单糖(葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖)、二糖(蔗糖、麦芽糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素、糖原(动物))。

　　9.酶的特点：专一性、高效性。激素作用的特点是：特异性、高效性

　　10.鉴定下列有机物的试剂及现象：

　　淀粉：碘液——变蓝还原性糖(如葡萄糖)：斐林试剂(加热)——砖红色沉淀

　　蛋白质：双缩脲试剂——紫色脂肪：苏丹Ⅲ染液——橘黄色;苏丹Ⅳ染液——红色

　　11.蛋白质基本组成单位：氨基酸。元素组成：C、H、O、N，大多数蛋白质还含有S

　　氨基酸结构通式：必须有一个氨基和一个羧基，且连接在同一个C上

　　形成：氨基酸分子间通过脱水缩合形成肽键(—CO—NH—或—NH—CO—，不能省略“—”)相连而成。

　　二肽：由2个氨基酸分子组成的肽链。三肽：由三个氨基酸组成。多肽：n≥3

　　公式：脱水缩合时脱去的水分子数=肽键数=氨基酸数-肽链数

　　蛋白质结构的多样性的原因：氨基酸的种类、数目、排列顺序不同

　　12.核酸：由C、H、O、N、P组成，包括DNA和RNA

　　DNA：脱氧核糖核酸，基本单位：脱氧核苷酸，碱基类型：A-T，C-G，DNA可被甲基绿染成绿色

　　RNA：核糖核酸，基本单位：核糖核苷酸，碱基类型：A-U，C-G，RNA可被吡罗红染成红色

　　13.细胞膜的化学成分是：脂质、蛋白质、多糖，其中基本骨架是磷脂双分子层

　　14.细胞膜的结构特点：流动性。功能特点：选择透过性结构模型：流动镶嵌模型

　　15.原生质层的组成：细胞膜、液泡膜、两膜之间的细胞质。相当于半透膜。质壁分离与复原(详见课本)

　　16.物质出入细胞的方式有：

　　(1)被动运输：①自由扩散：顺浓度梯度，不需要载体，不需要能量，如O2、CO2、H2O、酒精、甘油

　　②协助扩散：顺浓度梯度，需要载体，不需要能量，如葡萄糖进入红细胞

　　(2)主动运输：逆浓度梯度，需载体，需能量，如小肠绒毛上皮细胞吸收氨基酸和各种无机盐离子

　　(3)胞吞作用、胞吐作用：需能量，不需要载体，如吞噬细胞吞噬抗原、胰岛素的分泌等

　　17.核糖体：合成蛋白质的场所。内质网：蛋白质加工、运输，脂类合成。溶酶体：消化车间

　　高尔基体：蛋白质的加工、分类和包装中心体：与有丝分裂有关(动物和低等植物)。

　　线粒体：有氧呼吸的主要场所，可被健那绿染成蓝绿色。叶绿体：光合作用的场所

　　18.细胞核是细胞的遗传信息库，是细胞遗传和代谢的控制中心，不是代谢中心。

　　19.生物膜系统：由细胞膜、细胞器膜、核膜共同构成的结构体系。原核生物和病毒无生物膜系统。

　　20.染色质和染色体：是同种物质在细胞不同时期的两种存在状态，由DNA和蛋白质构成。

六、高中椭圆定理总结大全？

高中椭圆定理总结：

抛物线：y = ax *+ bx + c

就是y等于ax 的平方加上 bx再加上 c

a > 0时开口向上

a

c = 0时抛物线经过原点

b = 0时抛物线对称轴为y轴

还有顶点式y = a（x+h）* + k

就是y等于a乘以（x+h）的平方+k

-h是顶点坐标的x

k是顶点坐标的y

一般用于求最大值与最小值

抛物线标准方程:y^2=2px

它表示抛物线的焦点在x的正半轴上,焦点坐标为(p/2,0) 准线方程为x=-p/2

由于抛物线的焦点可在任意半轴,故共有标准方程y^2=2px y^2=-2px x^2=2py x^2=-2py

圆：体积=4/3(pi）(r^3)

面积=(pi)(r^2)

周长=2(pi)r

圆的标准方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：（a,b）是圆心坐标

圆的一般方程 x2+y2+Dx+Ey+F=0 注：D2+E2-4F>0

（一）椭圆周长计算公式

椭圆周长公式：L=2πb+4(a-b)

椭圆周长定理：椭圆的周长等于该椭圆短半轴长为半径的圆周长（2πb）加上四倍的该椭圆长半轴长（a）与短半轴长（b）的差。

（二）椭圆面积计算公式

椭圆面积公式： S=πab

椭圆面积定理：椭圆的面积等于圆周率（π）乘该椭圆长半轴长（a）与短半轴长（b）的乘积。

以上椭圆周长、面积公式中虽然没有出现椭圆周率T，但这两个公式都是通过椭圆周率T推导演变而来。常数为体，公式为用。

椭圆形物体 体积计算公式椭圆 的 长半径*短半径*PAI*高

七、勾股定理知识点大全总结？

基础知识点

1：勾股定理

　直角三角形两直角边a、b的平方和等于斜边c的平方。（即：a2+b2＝c2）

要点诠释：

勾股定理反映了直角三角形三边之间的关系，是直角三角形的重要性质之一，其主要应用：

（1）已知直角三角形的两边求第三边

（2）已知直角三角形的一边与另两边的关系，求直角三角形的另两边

（3）利用勾股定理可以证明线段平方关系的问题

2：勾股定理的逆定理

如果三角形的三边长：a、b、c，则有关系a2+b2＝c2，那么这个三角形是直角三角形。

要点诠释：

勾股定理的逆定理是判定一个三角形是否是直角三角形的一种重要方法，它通过“数转化为形”来确定三角形的可能形状，在运用这一定理时应注意：

（1）首先确定最大边，不妨设最长边长为：c；

（2）验证c2与a2+b2是否具有相等关系，若c2＝a2+b2，则△ABC是以∠C为直角的直角三角形（若c2>a2+b2，则△ABC是以∠C为钝角的钝角三角形；若c2<a2+b2，则△ABC为锐角三角形）。

3：勾股定理与勾股定理逆定理的区别与联系

区别：勾股定理是直角三角形的性质定理，而其逆定理是判定定理；

联系：勾股定理与其逆定理的题设和结论正好相反，都与直角三角形有关。

4：互逆命题的概念

　　如果一个命题的题设和结论分别是另一个命题的结论和题设，这样的两个命题叫做互逆命题。如果把其中一个叫做原命题，那么另一个叫做它的逆命题。

5：勾股定理的证明

　勾股定理的证明方法很多，常见的是拼图的方法

　用拼图的方法验证勾股定理的思路是

①图形进过割补拼接后，只要没有重叠，没有空隙，面积不会改变

②根据同一种图形的面积不同的表示方法，列出等式，推导出勾股定理

规律方法指导

1．勾股定理的证明实际采用的是图形面积与代数恒等式的关系相互转化证明的。

2．勾股定理反映的是直角三角形的三边的数量关系，可以用于解决求解直角三角形边边关系的题目。

3．勾股定理在应用时一定要注意弄清谁是斜边谁直角边，这是这个知识在应用过程中易犯的主要错误。

4. 勾股定理的逆定理：如果三角形的三条边长a，b，c有下列关系：a2+b2＝c2，那么这个三角形是直角三角形；该逆定理给出判定一个三角形是否是直角三角形的判定方法．

5.应用勾股定理的逆定理判定一个三角形是不是直角三角形的过程主要是进行代数运算，通过学习加深对“数形结合”的理解．

我们把题设、结论正好相反的两个命题叫做互逆命题。如果把其中一个叫做原命题，那么另一个叫做它的逆命题。（例：勾股定理与勾股定理逆定理）

重要题型：

题型一：利用勾股定理进行线段计算

如果单独考查勾股定理，通常是给我们送分的，非常简单，我们只有熟记勾股定理的公式、常见的勾股数，以及常见的特殊Rt△的三边比例，即可以轻松解出题目。

【例1】一驾2.5米长的梯子靠在一座建筑物上，梯子的底部离建筑物0.7米，如果梯子的顶部滑下0.4米，梯子的底部向外滑出多远（其中梯子从AB位置滑到CD位置）？

【分析】

本题是常见的梯子滑动问题，是勾股定理结合实际问题产生的题型。英对实际问题，我们需要实际问题抽象成简单的几何图形，再利用勾股定理解答。

题目要求梯子的底部滑出多远，就要求梯子原先顶部的高度AO，且三角形AOB，三角形COD均为直角三角形．可以运用勾股定理求解．

解：在直角三角形AOB中，

根据勾股定理AB2=AO2+OB2，可以求得：

OA= =2.4米，

现梯子的顶部滑下0.4米，即OC=2.4-0.4=2米，

且CD=AB=2.5米，

所以在直角三角形COD中，

即DO==1.5米，

所以梯子的底部向外滑出的距离为1.5米-0.7米=0.8米．

答：梯子的底部向外滑出的距离为0.8米．

题型二：勾股定理的证明过程

勾股定理的证明过程同样是勾股定理的一个常考点。因此我们同样要熟知勾股定的常见证明过程。这个需要同学们查看课本，回忆整个证明过程。下面给出常见的考题类型。

【例2】《勾股圆方图》是由四个全等的直角三角形与中间的小正方形拼成的一个大正方形（如图（1））．设每个直角三角形中较短直角边为a，较长直角边为b，斜边为c。

（1）利用图（1）面积的不同表示方法验证勾股定理．

（2）实际上还有很多代数恒等式也可用这种方法说明其正确性．试写出图（2）所表示的代数恒等式：（ ）；

（3）如果图（1）大正方形的面积是13，小正方形的面积是1，求（a+b）2的值．

【分析】

（1）如图（1），根据四个全等的直角三角形的面积+阴影部分小正方形的面积=大正方形的面积，代入数值，即可证明；

（2）5个矩形，长宽分别为x，y；两个边长分别为y的正方形和两个边长为x的正方形，可以看成一个长宽为x+2y，2x+y的矩形；

（3）利用（1）的结论进行解答．

解：（1）图（1）中的大正方形的面积可以表示为c2，也可表示为（b-a）2+4×ab

∴（b-a）2+4×ab=c2

化简得b2-2ab+b2+2ab=c2

∴当∠C=90°时，a2+b2=c2；

（2）（x+y）（x+2y）=x2+3xy+2y2

（3）依题意得a2+b2＝c2＝13 (b−a)2＝1 则2ab=12

∴（a+b）2=a2+b2+2ab=13+12=25，即（a+b）2=25．

八、地理知识点归纳总结大全？

第一节疆域

1、从东、西半球看，我国位于(东半球);从南、北半球看，我国位于(北半球)。

2、从纬度位置看，我国大部分位于(北温带)，南部部分地区位于(热带)，没有(寒带)。

3、从海陆位置看，我国位于世界最大的大陆(亚欧大陆)的东部，世界最大的大洋(太平洋)的西岸，海陆兼备。

4、我国领土最南端为海南省南沙群岛中的(曾母暗沙)，最北端在黑龙江省漠河县北端的(黑龙江)主航道中心线上，最西端在新疆维吾尔自治区的(帕米尔高原)上，最东端位于黑龙江省(黑龙江)与(乌苏里江)主航道中心线的汇合处。

5、我国陆地领土面积约(960)万平方千米，仅次于(俄罗斯)和(加拿大)，居世界第(三)位。

6、陆上国界线长达(2.2万)多千米，与(14)个国家相邻。

7、我国大陆濒临海洋，从北到南，依次为(渤海)、(黄海)、(东海)、(南海)。台湾岛东岸直接濒临(太平洋)。

8、大陆海岸线长(18000)多千米，近海分布着(台湾岛)、(海南岛)、(舟山群岛)、(南海诸岛)等众多岛屿。我国与(6)个国家隔海相望。此外，我国与(朝鲜)、(越南)既陆上相邻，又隔海相望。

9、我国有(2)个内海(渤海)、(琼州海峡)。

10、我国行政区划分为(省)、(县)、(乡)三级。

11、我国有(23)个省、(5)个自治区、(4)个直辖市和(2)个特别行政区，共计(34)个省级行政区域。

第二节人口

1、 世界上人口最多的国家是(中国)。

2、2010年第六次全国人口普查，我国人口数为(13.40亿)。

3、我国的基本国策是(计划生育)。

4、我国人口分布特点是(东多西少)。

5、2010年，我国平均人口密度为(143人∕平方千米)，约为世界平均人口密度(47人∕平方千米)的(3)倍多，是世界人口密度(较大)的国家之一。

6、我国人口密度的分界线(黑河——腾冲)。

第三节民族

1、我国有(56个)民族;(汉)族人口最多，约占全国人口总数的(92%)。其他(55)个民族人口较少，成为(少数民族)。(壮族)人口最多，超过1600万人。

2、(汉语)是我国使用人数最多的语言，也是世界上使用人数最多的语言。

3、我国民族分布的特点(大散居、小聚居、交错杂居)。

4、我国(汉族)人口遍布全国各地，少数民族人口主要分布在(西南、西北和东北)地区。

气候多样、季风显著

1、南北气温的差异

⑴冬季气温分布特点：冬季南北气温差异大，北寒南暖，而越往北气温就越低。原因：主要受纬度影响，北方比南方获得的太阳热量少，气温低;冬季风加剧了我国北方的严寒，而南方由于山岭的阻挡，受到的影响较小。

一月0℃等温线：大致沿秦岭——淮河一线分布。

⑵夏季气温分布特点：在夏季，除青藏高原等地区外，全国普遍高温，大多数地方南北相差不大。原因：主要受纬度影响，南北获得的太阳热量差不多。

⑶我国冬季最冷的地方：黑龙江的漠河镇;夏季最热的地方：x疆的吐鲁番。

⑷我国温度带的划分：①依据：A、农业生产的实际;B、将≥10℃持续期内的日平均气温累加起来，得到的气温总和，称为活动积温，它是划分温度带的主要指针。②五个温度带和一个高原气候区。(P33中的图2.15)

温度带 寒温带 中温带 暖温带 亚热带 热带 高原气候区

作物熟制 一年一熟 一年一熟 两年三熟到一年两熟 一年两熟到三熟 一年三熟 一个一熟

2、东西干湿的差异

⑴年降水量分布的总趋势：从东南沿海向西北内陆递减。

⑵我国降水最多地方是台湾省的火烧寮;最少地方是x疆吐鲁番盆地中的托克逊。

⑶根据降水量与蒸发量的对比关系，可划分为四类干湿地区类型。(P36中的图2、17)

地 区 湿润地区 半湿润地区 半干旱地区 干旱地区

干湿状况 降水量>蒸发量 降水量>蒸发量 降水量<蒸发量 降水量<蒸发量

植被 森林 森林、草原 草原 多荒漠

3、我国气候特点

⑴季风气候显著：①季风：季风是指随季节变化而变更风向的风。②季风的成因：海陆热力差异是形成我国季风的主要原因。③季风气候的特征：冬季吹偏北风，寒冷干燥;夏季吹偏南风，温暖湿润。④季风区和非季风区：受夏季风影响明显的地区称为季风区;受夏季风影响不明显的地区称为非季风区。其分界线：大兴安岭——阴山——贺兰山。(P39中的图2.21)⑤季风区和非季风区的区别：季风区降水丰富，主要集中于夏季;非季风区夏季风难以到达，降水稀少，全年都比较干旱。⑥我国东部地区主要的降水形式：锋面雨。

⑵气候复杂多样：(P42中的图2.26)①东部：热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候。②西北部：温带大陆性气候。③西南部(青藏高原地区)：高原山地气候。

4、我国气候的影响 ⑴气候复杂多样，有利于发展多种农业经济，使我国的农作物和各种动植资源极其丰富。 ⑵季风区最突出的气候特征是雨热同期，降水量最多的时候，也是气温最高的时候，这时也正是农作物生长时期，雨热搭配为农作物生长提供了有利条件。⑶容易带来各种灾害性天气。冬季风活动强烈，会爆发寒潮;夏季风活动不稳定，也会导致水旱灾害的发生。

主要灾害性天气：主要有寒潮、台风、旱灾、洪涝等。其中水旱灾害是对我国农业生产影响最大、最常见且分布范围最广的一种气候灾害。

第一节 大洲和大洋

一、海陆分布：

1.海陆面积比：七分海(71%)三分陆(29%)

2.海陆分布很不均匀：陆地主要集中在北半球，但是北极周围却是一片海洋;海洋大多分布在南半球，而南极周围却是一块陆地。

3.无论怎样平分地球，任何一半球都是海洋面积大于陆地面积。

二、七大洲和四大洋(课本33页图)

1.七大洲面积由大到小：亚非北南美，南极欧大洋;

2.四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋

4.面积广大的陆地叫大陆(最大的大陆是亚欧大陆，最小的大陆是澳大利亚大陆)，面积较小的陆地叫岛屿(面积最大的岛屿是格陵兰岛)，陆地伸进海洋的突出部分叫半岛(面积最大的半岛是阿拉伯半岛)，许多岛屿合起来叫群岛(面积最大的群岛是马来群岛)。

6.亚欧两洲的分界线：乌拉尔山、乌拉尔河、里海、大高加索山脉、黑海和土耳其海峡。

亚非两洲的分界线：苏伊士运河。 南北美洲的分界线：巴拿马运河。

亚洲与北美洲的分界线：白令海峡。

7.七大洲的轮廓图

8.面积最大的大洲是：亚洲，最小的大洲是：大洋洲

9.跨经度最广的大洲、纬度最高的大洲、最寒冷的大洲是：南极洲

距南极洲最近的大洲：南美洲

10.主要位于东半球的大洲：亚洲、欧洲、非洲、大洋洲;全部位于西半球的大洲：北美洲、南美洲

11.完全位于北半球的大洲：欧洲、北美洲;完全位于南半球的大洲：南极洲

12.完全位于北半球的大洋：北冰洋;完全位于东半球的大洋：印度洋

13.赤道穿过的大洲：非洲，亚洲，大洋洲，南美洲

北回归线穿过的大洲：非洲、亚洲、北美洲

南回归线穿过的大洲：非洲、大洋洲、南美洲

北极圈穿过的大洲：欧洲、亚洲、北美洲

既被赤道穿过，又被北回归线穿过的大洲：非洲、亚洲

14.环绕南极洲的大洋按逆时针方向依次是大西洋、太平洋、印度洋

15.环绕北冰洋的大洲按顺时针方向有亚洲、欧洲、北美洲

16.各大洋濒临的大洲：(课本33页七大洲、四大洋图)

各大洲临的大洋：

第二节 海陆的变迁

一、沧海桑田

1、海陆变迁的主要原因：地壳的变动和海平面的升降;

2、次要原因：人类活动。

3、证据：喜马拉雅山中的海洋生物化石、我国东部海域海底发现的古河流及水井等遗迹、荷兰的围海大坝。

二、大陆漂移假说

1、德国科学家魏格纳提出的;

2、主要内容：约两亿年前，地球上各大洲是相互连接的一块大陆，它的周围是一片汪洋。后来，原始大陆才分裂成几块大陆，缓慢地漂移分离，逐渐形成了今天的七大洲、四大洋的分布状况。

三、板块的运动

1、大陆漂移是由(板块运动)引起的;

2、由岩石组成的地球表层并不是整体一块，而是由(板块拼合)而成。

3、板块是处于不断的运动之中：板块内部，地壳比较(稳定);板块与板块交界的地带，地壳比较(活跃)。

4、火山、地震带：集中在板块的交界地带：环太平洋火山地震带、地中海------喜马拉雅火山地震带。

5、板块的运动：挤压和张裂;

6、解释一些地理现象：喜马拉雅山在升高、红海几千万年后将成为新的大洋，而地中海将会消失。

阿尔卑斯山(欧洲)：亚欧板块与非洲板块碰撞挤压。

喜马拉雅山(亚洲)：位于亚欧板块与印度洋板块碰撞挤压。

地中海将消失：亚欧板块与非洲板块的挤压碰撞

红海将扩大：印度洋板块与非洲板块张裂运动。

科迪勒拉山系(美洲)：太平洋板块与美洲板块、南极洲板块交界处。

7、海洋环境、陆地环境的判断：

如果在某地发现了大量海洋生物化石，说明这里曾经是海洋。

如果在某地发现了大量的陆地生物化石，说明这里曾经是陆地。

九、高中化学STSE知识点总结？

化学与Science、Technology、Society、Environment

一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

（1）酸雨的形成与防治

①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。

②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ；2H2SO3 +O2 = 2H2SO4

或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO4

2NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO

③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。

a、使用清洁燃料，替代煤和石油。

b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。

（2）光化学烟雾的形成及防治

①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。

②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。

（3）臭氧层的破坏与危害

在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3＋NO→O2＋NO2 ； O＋NO2→O2＋NO

（4）家庭装修与污染物质

①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。

②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。

③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。

（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染

（6）水体污染及其防治

①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。

②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。

注：污水处理中的主要化学方法及其原理

（1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。

（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）

（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰）

（4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀）

（5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

二、生活中的化学

（1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。

（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO（84消毒液）

（3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3

（4）加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好）

（5）胶体知识与生活中的现象

①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成

②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。

③胶体渗析与血液的“透析”

（6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体）

三、能源问题

（1）化石燃料：煤、石油、天然气。

（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等

（3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源．

（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源．

四、材料问题

（1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素；

（2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解；

（3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉；

（4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性）

（5）塑料和橡胶都是高分子化合物；

（6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；

（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等；

（8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。

五．热点问题

（1）哥本哈根、温室效应、低碳生活

工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。

（2）雾霾

雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量剧增，在大气空间内造成能见度模糊的一种天气现象。其中PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”，包括大公交、各单位的班车，以及大型运输 卡车等。

十、高中化学磷知识点总结？

一、磷的物理性质

白磷：白色蜡状固体，不溶于水和酒精，易溶于CS2。密度比水大，着火点为40度，可自燃，实验室保存在水中。

红磷：红棕色粉末状固体，不溶于水和酒精，也不溶于CS2。着火点为240度，易潮解。

二、结构

白磷与红磷互为同素异形体。白磷为正四面体型结构，键角为60度，分子式为P4，红磷结构复杂，用P表示。

三、磷的化学性质

1、相互转化

       隔绝空气加热至260摄氏度

白磷 红磷

     隔绝空气加热至416摄氏度再凝华

2、与氧气反应

白磷：P4+5O2=2P2O5（条件是点燃）

红磷：4P+5O2=2P2O5（条件是点燃）

现象均为产生白烟

3、与氯气的反应

2P+3Cl2=2PCl3（条件是点燃，现象是白雾）

2P+5Cl2=2PCl5（条件是点燃，现象是白烟）

实际上无论是磷过量还是氯气过量，现象都是白色烟雾。只是最终产物不同。当二者比大于2:3时，产物为PCl3，当二者比小于2:5时，产物为PCl5，在二者之间时，产物为二者的混合物。

[磷] 

(1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． 

(2)单质磷的化学性质： 

①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5 

②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5 

[磷的同素异形体——白磷与红磷] 

磷的同素异形体 白磷 红磷 说明 

物 理 性 质

颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 

①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质 

密度(g•cm－3) 1.82 2.34 

溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 

毒 性 剧 毒 无 毒 

着火点 40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光) 240℃ 

化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质 

相互转化 白磷 红磷 

证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体 

保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行 

用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 

[五氧化二磷、磷酸] 

(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应： 

P2O5+3H2O 2H3PO4 

(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业． 

[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较] 

元素 氮(N) 磷(P) 

自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态 

单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易） 

4P+5O2 2P2O5（难） 

单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH3 

2P(蒸汽) + 3H2 2PH3 

单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2＜P 

原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼 

氢化物的稳定性 NH3＞PH3 

最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H3PO4 

非金属性 N＞P